segunda-feira, 27 de maio de 2013

A seguir  responda as questões abaixo usando seu conhecimento sobre  Lei da Cinética Química, molecularidade e ordem de uma reação.

01)(PUC-SP)Considere a seguinte reação química:

N2(g) +2O2(g)   >    2NO2(g) , em que a velocidade da reação obedece à equação : v = k.[N2].[O2]2. Triplicando a concentração (mol/L) de gás nitrogênio e duplicando a concentração (mol/L) de gás oxigênio ,e mantendo as demais condições constante ,nota-se que a velocidade da reação :

a) permanece constante.
b) triplica
c)aumenta seis vezes.
d) aumenta nove vezes.
e) aumenta doze vezes.


02)(
FEI-SP) A reação 2NO(g) + Cl2(g)    >        2NOCl(g) está se processando num recipiente fechado e em condições tais que sua velocidade obedece à equação : v = k.[NO]2.[Cl2]. Duplicando-se as concentrações molares do NO e do Cl2 , e mantendo todas as demais condições constante , nota-se que a velocidade da reação:

a) fica oito vezes maior.
b)fica dezesseis vezes maior.
c) quadruplica.
d) duplica.
e) permanece constante.

03)(PUC-SP) A reação química hipotética 2 AB +CD2     >      A2D + CD + B2 processa-se segundo o mecanismo:

 AB + CD2     >    ADB + CD (etapa lenta).           
 AB + ADB     >    A2D+ B2( etapa rápida).
 A lei de velocidade e a ordem total dessa reação são respectivamente:

a)v = k.[AB]2.[CD2] ;3
b) v = k.[AB].[ADB] ;2
c) v = k.[AB][CD2]2 = 3 
d) v = k.[AB][CD2] ;2
e) v = k.[AB]2 ;2

 04)(PUC-SP)  A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio.Uma das reações que podem ocorrer no poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio.
  >2NO2(g) + O3(g)         N2O5(g) + O2(g)
Essa reação ocorre em duas etapas:

>I- 1NO2(g)  + O3(g)            NO3(g) + O2(g) ( lenta ).         
>II- NO3(g)  + NO2(g)           N2O5(g) (rápida).
A lei da velocidade para a reação é:

a) v = k [ NO2]2.[ O3
b) v = k [NO2].[ O3]
c) v = k [NO3].[NO2]
d) v = k [ NO3]2
e) v = k [NO2].[ O3]+k’[NO3].[NO2]

    >05)(FEI-SP) Considere as seguinte reação química: 1N2(g) + 2O2(g)          2NO2(g) em que a equação da velocidade é expressa por : v  = k.[N2] .[O2]O valor total das afirmações corretas será de:

01- Ao duplicarmos a concentração de O2 , a velocidade da reação torna-se quatro vezes maior.
02-A reação fica duas vezes mais rápida se duplicarmos a concentração de N2.
04-As velocidades ficam inalteradas se variarmos igualmente as concentrações de N2 e O2.
08-Ao duplicarmos a concentração de O2 e reduzirmos à metade a concentração de N2 ,a velocidade da reação torna-se duas vezes maior.
16-A velocidade da reação depende só da temperatura.

a) 7         
b) 21
c) 11    
d) 13   
e) 30

06)(FEI-SP) A amônia (NH3) é de grande importância na fabricação de fertilizantes.Ela pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio(N2) .A lei de velocidade para essa reação é: v = k.[H2]3.[N2] . Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio é triplicada , mantendo-se constante a temperatura ,é correto afirmar que:

a) a velocidade final não é alterada. 
b) a velocidade final é de  24 vezes a velocidade inicial.
c) a velocidade final é de  06  vezes a velocidade inicial.
d) a velocidade final é de 18 vezes a velocidade inicial.
e) a velocidade final é de  54 vezes a velocidade inicial.

07)(UFSC) A tabela abaixo mostra as velocidades iníciais da reação em função das concentrações dos reagentes   X e Y .
Veja :
 [X]             [Y]         Velocidade inicial
  0,1            0,1            0,3
  0,2            0,1            0,6
  0,2            0,2            2,4

Pergunta-se: Qual  será a expressão da velocidade?

08)(FUVEST-SP) A cinética da reação: 2 HgCl2 + C2O4-2    >     2Cl-1  + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s) foi estudada em soluçãoaquosa, segundo a quantidade de matéria de Hg2Cl2 que  precipita por litro de solução  por minuto.Os dados obtidos estão na tabela abaixo:

            [ HgCl2]          [ C2O4-2]          Velocidade
            mol/L-1            mol/L-1             mol/L-1x min-1
            0,100               0,15                 1,8X10-5
            0,100               0,30                 7,2X10-5
            0,050               0,30                 3,6X10-5

  
Baseando-se nessas informações, responda:

a) Qual deverá ser a equação da velocidade da reação?

b) Qual deverá ser o valor da constante da velocidade da reação?

c) Qual deverá ser o valor da velocidade da reação quando [HgCl2] e [C2O4-2] possuem 0,010M para ambas concentrações.

09)(PUC-SP) A equação X + 2Y  > XY2 representa uma reação cuja equação da velocidade é:v = k [X]. [Y].   Assinale o valor da constante de velocidade, para reação acima,sabendo que ,quando a concentração de X é 2,5X10-3 M  e a concentração  de Y é 0,005X107 ,a velocidade da reação é de  3X10 2 mol/L x min:

a) 3,0
b)1,5  
c) 2,4 
d) 0,75
e)  0,5

10)(UFSC) No estudo da cinética da reação: 2NO(g) +H2(g)    >   N2O(g) +  H2O(g) á temperatura de 700ºC ,foram obtidos os dados constantes da tabela abaixo:
    [   ] inicial (mol/L)           V0 ( velocidade inicial) mol/ L-1x s-1
    NO             H2
    0,025       0,01              2,4x10-6         
    0,025       0,005            1,2x10-6
    0,0125     0,01              0,6x10-6
Determine:

a) A ordem global da reação.
b) Constante de velocidade nessa temperatura.

11)(FUVEST-SP) Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada a pressão constante, gerando 720L de CO2 por hora, medidos a 20ºC.Sabe-se que o propano e oar encontram-se em proporção estequiométrica. Determine a velocidade média de reação da mistura em relação ao ar,considerando a composição do ar 21% de Oe 79% de N2 ,em volume. (Dados: M.A . O = 16g /mol-1  , N = 14 g/mol-1).

12)(FEI-SP) Na seguinte reação de decomposição do clorato de potássio: 2 KClO >   2KCl  + 3OVerifica-se que em 40 segundo formaram-se 2,24 litros de O2 medidos nas CNTP.Calcule a velocidade média de formação de O2,expressa em :

a) Litros/segundo a CNTP                                 
b) Gramas/segundo. Obs: CNTP: 22,4L

13)(UNICAMP-SP) para uma dada reação química ,expressa com A     >     B ,sabe-se que a concentração de A reduz-se à metade em cada intervalo de 30minutos. Responda:

a) Se a concentração inicial de A for de 1,00 mol/L , após quanto tempo ele atingirá  o valor 0,125 mol /L?
b) E a velocidade dessa reação é constante,aumenta ou diminui com o tempo? Justifique.

14) (FUVEST-SP) Atabela abaixo mostra valores da velocidade inicial de reação para várias concentrações molares dos reagentes A,B e C. Veja:
   [A]
   [B]
   [C]
   Velocidade (moL-1x L-1x min-1
   0,4
   0,4
   0,4
       0,02
   0,4
   0,4
   0,8
       0,02
   0,4
   0,8
   0,4
       0,04
   0,8
   0,4
   0,4
       0,08
Observando a tabela acima responda as seguintes perguntas:

a)Qual será a equação  da velocidade?
b)Qual a ordem da reação para o reagente ?  e para ?
c)Justifique a ordem para o reagente C ?
d)Qual a constante de velocidade para o exercício acima?

15)(PUC-SP) Um analista, efetuando medidas da quantidade de matéria em mols da substância H2 para a reação de formação do NH3  obteve,em função do  tempo,a seguinte tabela. N2(g) + 3H2(g)    >   2NH3(g)
                        TEMPO (min )          Quantidade de matéria  de H2 existente (mol)  
                               0 ....................         20,0                             
                               5.....................         10,0
                             15.....................           2,5

Qual será a velocidade média da reação nos intervalos de:
a) 0 a 5 min                                       b) 5 a 15min ?


segunda-feira, 13 de maio de 2013

Questões Sobre o tema: Cinética Química

SEGUE ABAIXO UMA LISTA DE EXERCÍCIOS COM O GABARITO NO FINAL. QUALQUER DÚVIDA DEIXEM UM COMENTÁRIO ABAIXO E NÓS RESPONDEREMOS. ;)


01)(F.C.C) Um catalisador age sobre uma reação química:
a) aumentando a energia de ativação da reação.
b)  diminuindo a energia de ativação da  reação.
c)  diminuindo a variação de  entalpia da reação.
d)  aumentando o nível energético do produto.
e)  diminuindo o nível energético dos reagentes.

02) (ITA-SP) Dois recipientes A e B contêm uma solução de CuSO4 nas mesmas condições de temperatura,pressão e concentração.Adiciona-se uma barra de ferro,com massa m, no recipiente A e a mesma massa de limalha de ferro no recipiente B. Com relação às velocidades de reação nos dois recipientes,podemos afirmar que :
a)Va  = Vb ,porque as concentrações dos reagentes são iguais.
b)Va > Vb ,porque o ferro tem forma diferente.
c)Va < Vb ,porque em B a superficie de contacto entre os reagentes é maior.
d)Va  = Vb , porque a velocidade independe da forma dos reagentes.
e)Va > V,porque em A a superficie de contacto entre os reagentes é maior


03) (PUC-RS) A velocidade de uma reação química depende:
I – do número de colisões intermoleculares por unidade  de tempo.
II-  da energia cinética das moléculas que colidem entre si.
III- da orientação das moléculas na colisão, isto é ,da geometria da colisão.                                                         
Está (ão) correta(s) a (s) alternativa(s):
a) I,II e III   
b)III 
c)II  
d) I e II
e) I
04) (MACK-SP) Ao fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta,descansando em lugar mais aquecido,afim de que cresça.Esse fato pode ser interpretado da seguinte forma :
a) O leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa.
b) É  apenas um modo de evitar que a mistura se torne heterogênea  polifásica.
c) O leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos componentes da massa.
d) É apenas uma prática caseira e não está relacionada a qualquer fenômeno químico.
e) O ambiente mais aquecido evita que a massa se estrague.

05)(UFMG) Na cinética  de uma reação,o aumento da temperatura provoca aumento de todas as seguintes grandezas,exceto:
a) velocidade média das moléculas.
b) número de colisões entre as moléculas dos reagentes.
c) energia de ativação.
d) velocidade da reação.
e) energia do sistema.

06)(PUC-SP) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material.O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama.Nessas experiências, o fator que determina a diferença das velocidades de reação é:
a) pressão.
b) o catilsador.
c) a concentração.
d) o estado físico.
e) a superfície de contato.
   
07)(PUC-SP) O metal ferro (Fe) reage com uma solução aquosa de HCl, originando gás hidrogênio (H2) e cloreto de ferro II (FeCl2). Assinale a alternativa que indica que a reação mais rápida entre o ferro e uma solução de HCl 1,0M:   Fe(s) + 2 HCl(aq)        ->       FeCl2(aq)  +H2(g)
a) Um prego de ferro, a 25ºC.
b) Ferro em pó, a 25ºC
c) Um prego de ferro, a 40ºC.
d) Ferro em pó, a 40ºC.
e) Essa reação não depende da superfície de contato ou da temperatura.

08)(UFMG) Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é:
a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo.
b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação.
c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação.
d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação.
e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.

09)(FUVEST-SP) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água?
I) Usaria água gelada.                                
II) Usaria água a temperatura ambiente.
III) Dissolveria o comprimido inteiro.         
IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes.
 Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.
a) I e IV.
b) I e III.
c) III.
d) II e III.
e) II e IV.

10) (MACK-SP) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado:
a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.
b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.
c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.
d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.
e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.

 11)(MACK-SP) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
a) pressão.
b) temperatura.
c) concentração.
d) superfície de contato.
e) energia de ativação.

 12)(UFRGS)Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes:
 I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.   
 II. Reduzem a energia de ativação da reação.
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre essas afirmações, estão corretas apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
  
Segue-se o texto: Deterioração de um alimento.
A deterioração de um alimento é resultado de transformações químicas que decorrem, na maioria dos casos, da interação do alimento com microrganismo ou, ainda,da interação com oxigênio do ar, como é o caso da rancificação de gorduras.Para conservar por mais tempo um elemento deve-se,portanto,procurar impedir ou retardar ao máximo a ocorrência dessas transformações.Os  processos comumente utilizados para conservar alimentos levam em conta os seguintes fatores:
I- microrganismos  dependem da água líquida para sua sobrevivência;
II- microrganismos  necessitam de temperatura adequadas para crescerem  e se multiplicarem; a multiplicação de microrganismos, em geral, é mais rápida entre 25ºC e 45ºC , aproximadamente.
III- transformações químicas têm maior rapidez quanto menor for a temperatura e a superfície de contato das substâncias que interagem;
IV – há substâncias que, acrescentadas ao alimento, dificultam a sobrevivência ou multiplicação de microrganismos;
V- no ar há microrganismo que, encontrando alimento, água e temperatura adequada,não crescem e nem  se multiplicam.

13) (FUVEST-SP) Em uma embalagem de leite*longa vida *,lê-se:*Após aberto é preciso guardá-lo em geladeira.* Caso uma pessoa não siga tal instrução, principalmente no verão tropica, o leite deteriora rapidamente ,devido a razões relacionadas com qual alternativa abaixo:
a) os fatores II,III e V,apenas.
b) o fator I ,apenas .
c) o fator II,apenas
d) os fatores I,II e III , apenas. 
e) todos os fatores relacionados ( I ,II , III, IV e V).

Segue-se o texto: Reciclagem de lixo doméstico e indútrial.
Projetos de reciclagem do lixo doméstico e industrial geram lucro de bilhões de dólares, criam emprego e reduzem a contaminação do ambiente. Uma das reciclagens mais rentáveis é a das latas de refrigerantes e cervejas feitas de alumínio, devido, principalmente, à economia de energia que a reciclagem proporciona em relação ao processo de obtenção do alumínio do mineral bauxita, Al2O3 .x H2O. Nesse processo, a primeira etapa consiste na separação das impurezas através da reação altamente exotérmica representada pela equação: 
  Al2O3(s)+2OH-1(aq)+3H2O(aq)     ->   2Al(OH)4-1(aq)              

14)(FUVEST-SP) Em relação a esse processo, assinale a alternativa correta:
a) A velocidade da reação será menor utilizando-se partículas finamente divididas de Al2O3 (s) , em vez de partículas maiores,em raspas.
b) Supondo que a reação ocorra em uma única etapa ,o aumento da concentração do íon hidroxila (OH-1) diminuirá a velocidade da reação.
c) A diminuição de temperatura, aumentará  a velocidade da reação.
d) A presença de um catalisador aumenta a energia de ativação da reação.
e) O aumento da pressão mantém inalterada a velocidade da reação

 Gabarito de  resposta:
01-B    02-C   03-A    04-C   05-C   06-E    07-D     
08-E    09-E   10-B    11-D   12-C    13-C   14-E