A seguir responda as questões abaixo
usando seu conhecimento sobre Lei da Cinética Química, molecularidade e
ordem de uma reação.
01)(PUC-SP)Considere a seguinte reação química:
N2(g) +2O2(g) > 2NO2(g) , em que a velocidade da reação obedece à equação : v = k.[N2].[O2]2. Triplicando a concentração (mol/L) de gás nitrogênio e duplicando a concentração (mol/L) de gás oxigênio ,e mantendo as demais condições constante ,nota-se que a velocidade da reação :
a) permanece constante.
b) triplica
c)aumenta seis vezes.
d) aumenta nove vezes.
e) aumenta doze vezes.
02)(FEI-SP) A reação 2NO(g) + Cl2(g) > 2NOCl(g) está se processando num recipiente fechado e em condições tais que sua velocidade obedece à equação : v = k.[NO]2.[Cl2]. Duplicando-se as concentrações molares do NO e do Cl2 , e mantendo todas as demais condições constante , nota-se que a velocidade da reação:
a) fica oito vezes maior.
b)fica dezesseis vezes maior.
c) quadruplica.
d) duplica.
e) permanece constante.
03)(PUC-SP) A reação
química hipotética 2 AB +CD2 > A2D + CD + B2 processa-se
segundo o mecanismo:
AB + CD2 > ADB + CD (etapa
lenta).
AB +
ADB > A2D+
B2( etapa rápida).
A lei de velocidade e a ordem total dessa reação são
respectivamente:
a)v = k.[AB]2.[CD2] ;3
b) v = k.[AB].[ADB] ;2
c) v = k.[AB][CD2]2 = 3
d) v = k.[AB][CD2] ;2
e) v = k.[AB]2 ;2
04)(PUC-SP) A poluição é uma das causas da destruição
da camada de ozônio.Uma das reações que podem ocorrer no poluído é a reação do
dióxido de nitrogênio com o ozônio.
>2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)
Essa reação ocorre em duas etapas:
>I- 1NO2(g) + O3(g) NO3(g) + O2(g) ( lenta
).
>II- NO3(g) + NO2(g) N2O5(g) (rápida).
A lei da velocidade para a reação é:
a) v = k [ NO2]2.[ O3]
b) v = k [NO2].[ O3]
c) v = k [NO3].[NO2]
d) v = k [ NO3]2
e) v = k [NO2].[ O3]+k’[NO3].[NO2]
>05)(FEI-SP) Considere
as seguinte reação química: 1N2(g) + 2O2(g)
2NO2(g) em que a equação da velocidade é expressa por : v =
k.[N2] .[O2]2 O valor total das
afirmações corretas será de:
01- Ao duplicarmos a concentração de O2 , a velocidade
da reação torna-se quatro vezes maior.
02-A reação fica duas vezes mais rápida se duplicarmos a concentração de
N2.
04-As velocidades ficam inalteradas se variarmos igualmente as
concentrações de N2 e O2.
08-Ao duplicarmos a concentração de O2 e reduzirmos à
metade a concentração de N2 ,a velocidade da reação torna-se
duas vezes maior.
16-A velocidade da reação depende só da temperatura.
a) 7
b) 21
c) 11
d) 13
e) 30
06)(FEI-SP) A amônia (NH3) é de grande importância na fabricação
de fertilizantes.Ela pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e
nitrogênio(N2) .A lei de velocidade para essa reação é: v = k.[H2]3.[N2]
. Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de
nitrogênio é triplicada , mantendo-se constante a temperatura ,é correto afirmar
que:
a) a velocidade final não é alterada.
b) a velocidade final é de 24 vezes a velocidade inicial.
c) a velocidade final é de 06 vezes a velocidade inicial.
d) a velocidade final é de 18 vezes a velocidade inicial.
e) a velocidade final é de 54 vezes a velocidade inicial.
07)(UFSC) A tabela abaixo mostra as velocidades iníciais da reação em
função das concentrações dos reagentes X e Y .
Veja :
[X]
[Y] Velocidade inicial
0,1
0,1 0,3
0,2
0,1 0,6
0,2
0,2 2,4
Pergunta-se: Qual será a expressão da velocidade?
08)(FUVEST-SP) A cinética da reação: 2
HgCl2 + C2O4-2 > 2Cl-1 + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s)
foi estudada em soluçãoaquosa, segundo a quantidade de matéria de Hg2Cl2 que
precipita por litro de solução por minuto.Os dados obtidos estão na
tabela abaixo:
[
HgCl2] [ C2O4-2]
Velocidade
mol/L-1
mol/L-1
mol/L-1x min-1
0,100
0,15
1,8X10-5
0,100
0,30
7,2X10-5
0,050
0,30
3,6X10-5
Baseando-se nessas informações, responda:
a) Qual deverá ser a equação da velocidade da reação?
b) Qual deverá ser o valor da constante da velocidade da reação?
c) Qual deverá ser o valor da velocidade da reação quando [HgCl2]
e [C2O4-2] possuem 0,010M para ambas
concentrações.
09)(PUC-SP) A equação X
+ 2Y > XY2 representa uma reação cuja
equação da velocidade é:v = k [X]. [Y]. Assinale o valor da
constante de velocidade, para reação acima,sabendo que ,quando a concentração
de X é 2,5X10-3 M e a concentração de Y é 0,005X107 ,a
velocidade da reação é de 3X10 2 mol/L x min:
a) 3,0
b)1,5
c) 2,4
d) 0,75
e) 0,5
10)(UFSC) No estudo da cinética da
reação: 2NO(g) +H2(g) > N2O(g)
+ H2O(g) á temperatura de 700ºC ,foram obtidos os dados
constantes da tabela abaixo:
[ ] inicial
(mol/L) V0 (
velocidade inicial) mol/ L-1x s-1
NO H2
0,025
0,01
2,4x10-6
0,025
0,005 1,2x10-6
0,0125
0,01
0,6x10-6
Determine:
a) A ordem global da reação.
b) Constante de velocidade nessa temperatura.
11)(FUVEST-SP) Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada a
pressão constante, gerando 720L de CO2 por hora, medidos a
20ºC.Sabe-se que o propano e oar encontram-se em proporção estequiométrica.
Determine a velocidade média de reação da mistura em relação ao ar,considerando
a composição do ar 21% de O2 e 79% de N2 ,em
volume. (Dados: M.A . O = 16g /mol-1 , N = 14 g/mol-1).
12)(FEI-SP) Na seguinte reação de
decomposição do clorato de potássio: 2 KClO3 > 2KCl + 3O2 Verifica-se que em 40 segundo formaram-se 2,24
litros de O2 medidos nas CNTP.Calcule a velocidade média de
formação de O2,expressa em :
a) Litros/segundo a
CNTP
b) Gramas/segundo. Obs: CNTP: 22,4L
13)(UNICAMP-SP) para uma dada reação
química ,expressa com A > B
,sabe-se que a concentração de A reduz-se à metade em cada intervalo de
30minutos. Responda:
a) Se a concentração inicial de A for de 1,00 mol/L , após quanto tempo
ele atingirá o valor 0,125 mol /L?
b) E a velocidade dessa reação é constante,aumenta ou diminui com o
tempo? Justifique.
14) (FUVEST-SP) Atabela abaixo mostra valores da velocidade inicial de
reação para várias concentrações molares dos reagentes A,B e C. Veja:
[A]
|
[B]
|
[C]
|
Velocidade (moL-1x L-1x min-1
|
0,4
|
0,4
|
0,4
|
0,02
|
0,4
|
0,4
|
0,8
|
0,02
|
0,4
|
0,8
|
0,4
|
0,04
|
0,8
|
0,4
|
0,4
|
0,08
|
Observando a tabela acima responda as seguintes perguntas:
a)Qual será a equação da velocidade?
b)Qual a ordem da reação para o reagente A ? e
para C ?
c)Justifique a ordem para o reagente C ?
d)Qual a constante de velocidade para o exercício
acima?
15)(PUC-SP) Um
analista, efetuando medidas da quantidade de matéria em mols da substância H2 para
a reação de formação do NH3 obteve,em função do tempo,a
seguinte tabela. N2(g) + 3H2(g) > 2NH3(g)
TEMPO (min ) Quantidade
de matéria de H2 existente (mol)
0 .................... 20,0
5..................... 10,0
15.....................
2,5
Qual será a velocidade média da reação nos intervalos de:
a) 0 a 5
min
b) 5 a 15min ?