segunda-feira, 27 de maio de 2013

A seguir  responda as questões abaixo usando seu conhecimento sobre  Lei da Cinética Química, molecularidade e ordem de uma reação.

01)(PUC-SP)Considere a seguinte reação química:

N2(g) +2O2(g)   >    2NO2(g) , em que a velocidade da reação obedece à equação : v = k.[N2].[O2]2. Triplicando a concentração (mol/L) de gás nitrogênio e duplicando a concentração (mol/L) de gás oxigênio ,e mantendo as demais condições constante ,nota-se que a velocidade da reação :

a) permanece constante.
b) triplica
c)aumenta seis vezes.
d) aumenta nove vezes.
e) aumenta doze vezes.


02)(
FEI-SP) A reação 2NO(g) + Cl2(g)    >        2NOCl(g) está se processando num recipiente fechado e em condições tais que sua velocidade obedece à equação : v = k.[NO]2.[Cl2]. Duplicando-se as concentrações molares do NO e do Cl2 , e mantendo todas as demais condições constante , nota-se que a velocidade da reação:

a) fica oito vezes maior.
b)fica dezesseis vezes maior.
c) quadruplica.
d) duplica.
e) permanece constante.

03)(PUC-SP) A reação química hipotética 2 AB +CD2     >      A2D + CD + B2 processa-se segundo o mecanismo:

 AB + CD2     >    ADB + CD (etapa lenta).           
 AB + ADB     >    A2D+ B2( etapa rápida).
 A lei de velocidade e a ordem total dessa reação são respectivamente:

a)v = k.[AB]2.[CD2] ;3
b) v = k.[AB].[ADB] ;2
c) v = k.[AB][CD2]2 = 3 
d) v = k.[AB][CD2] ;2
e) v = k.[AB]2 ;2

 04)(PUC-SP)  A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio.Uma das reações que podem ocorrer no poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio.
  >2NO2(g) + O3(g)         N2O5(g) + O2(g)
Essa reação ocorre em duas etapas:

>I- 1NO2(g)  + O3(g)            NO3(g) + O2(g) ( lenta ).         
>II- NO3(g)  + NO2(g)           N2O5(g) (rápida).
A lei da velocidade para a reação é:

a) v = k [ NO2]2.[ O3
b) v = k [NO2].[ O3]
c) v = k [NO3].[NO2]
d) v = k [ NO3]2
e) v = k [NO2].[ O3]+k’[NO3].[NO2]

    >05)(FEI-SP) Considere as seguinte reação química: 1N2(g) + 2O2(g)          2NO2(g) em que a equação da velocidade é expressa por : v  = k.[N2] .[O2]O valor total das afirmações corretas será de:

01- Ao duplicarmos a concentração de O2 , a velocidade da reação torna-se quatro vezes maior.
02-A reação fica duas vezes mais rápida se duplicarmos a concentração de N2.
04-As velocidades ficam inalteradas se variarmos igualmente as concentrações de N2 e O2.
08-Ao duplicarmos a concentração de O2 e reduzirmos à metade a concentração de N2 ,a velocidade da reação torna-se duas vezes maior.
16-A velocidade da reação depende só da temperatura.

a) 7         
b) 21
c) 11    
d) 13   
e) 30

06)(FEI-SP) A amônia (NH3) é de grande importância na fabricação de fertilizantes.Ela pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio(N2) .A lei de velocidade para essa reação é: v = k.[H2]3.[N2] . Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio é triplicada , mantendo-se constante a temperatura ,é correto afirmar que:

a) a velocidade final não é alterada. 
b) a velocidade final é de  24 vezes a velocidade inicial.
c) a velocidade final é de  06  vezes a velocidade inicial.
d) a velocidade final é de 18 vezes a velocidade inicial.
e) a velocidade final é de  54 vezes a velocidade inicial.

07)(UFSC) A tabela abaixo mostra as velocidades iníciais da reação em função das concentrações dos reagentes   X e Y .
Veja :
 [X]             [Y]         Velocidade inicial
  0,1            0,1            0,3
  0,2            0,1            0,6
  0,2            0,2            2,4

Pergunta-se: Qual  será a expressão da velocidade?

08)(FUVEST-SP) A cinética da reação: 2 HgCl2 + C2O4-2    >     2Cl-1  + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s) foi estudada em soluçãoaquosa, segundo a quantidade de matéria de Hg2Cl2 que  precipita por litro de solução  por minuto.Os dados obtidos estão na tabela abaixo:

            [ HgCl2]          [ C2O4-2]          Velocidade
            mol/L-1            mol/L-1             mol/L-1x min-1
            0,100               0,15                 1,8X10-5
            0,100               0,30                 7,2X10-5
            0,050               0,30                 3,6X10-5

  
Baseando-se nessas informações, responda:

a) Qual deverá ser a equação da velocidade da reação?

b) Qual deverá ser o valor da constante da velocidade da reação?

c) Qual deverá ser o valor da velocidade da reação quando [HgCl2] e [C2O4-2] possuem 0,010M para ambas concentrações.

09)(PUC-SP) A equação X + 2Y  > XY2 representa uma reação cuja equação da velocidade é:v = k [X]. [Y].   Assinale o valor da constante de velocidade, para reação acima,sabendo que ,quando a concentração de X é 2,5X10-3 M  e a concentração  de Y é 0,005X107 ,a velocidade da reação é de  3X10 2 mol/L x min:

a) 3,0
b)1,5  
c) 2,4 
d) 0,75
e)  0,5

10)(UFSC) No estudo da cinética da reação: 2NO(g) +H2(g)    >   N2O(g) +  H2O(g) á temperatura de 700ºC ,foram obtidos os dados constantes da tabela abaixo:
    [   ] inicial (mol/L)           V0 ( velocidade inicial) mol/ L-1x s-1
    NO             H2
    0,025       0,01              2,4x10-6         
    0,025       0,005            1,2x10-6
    0,0125     0,01              0,6x10-6
Determine:

a) A ordem global da reação.
b) Constante de velocidade nessa temperatura.

11)(FUVEST-SP) Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada a pressão constante, gerando 720L de CO2 por hora, medidos a 20ºC.Sabe-se que o propano e oar encontram-se em proporção estequiométrica. Determine a velocidade média de reação da mistura em relação ao ar,considerando a composição do ar 21% de Oe 79% de N2 ,em volume. (Dados: M.A . O = 16g /mol-1  , N = 14 g/mol-1).

12)(FEI-SP) Na seguinte reação de decomposição do clorato de potássio: 2 KClO >   2KCl  + 3OVerifica-se que em 40 segundo formaram-se 2,24 litros de O2 medidos nas CNTP.Calcule a velocidade média de formação de O2,expressa em :

a) Litros/segundo a CNTP                                 
b) Gramas/segundo. Obs: CNTP: 22,4L

13)(UNICAMP-SP) para uma dada reação química ,expressa com A     >     B ,sabe-se que a concentração de A reduz-se à metade em cada intervalo de 30minutos. Responda:

a) Se a concentração inicial de A for de 1,00 mol/L , após quanto tempo ele atingirá  o valor 0,125 mol /L?
b) E a velocidade dessa reação é constante,aumenta ou diminui com o tempo? Justifique.

14) (FUVEST-SP) Atabela abaixo mostra valores da velocidade inicial de reação para várias concentrações molares dos reagentes A,B e C. Veja:
   [A]
   [B]
   [C]
   Velocidade (moL-1x L-1x min-1
   0,4
   0,4
   0,4
       0,02
   0,4
   0,4
   0,8
       0,02
   0,4
   0,8
   0,4
       0,04
   0,8
   0,4
   0,4
       0,08
Observando a tabela acima responda as seguintes perguntas:

a)Qual será a equação  da velocidade?
b)Qual a ordem da reação para o reagente ?  e para ?
c)Justifique a ordem para o reagente C ?
d)Qual a constante de velocidade para o exercício acima?

15)(PUC-SP) Um analista, efetuando medidas da quantidade de matéria em mols da substância H2 para a reação de formação do NH3  obteve,em função do  tempo,a seguinte tabela. N2(g) + 3H2(g)    >   2NH3(g)
                        TEMPO (min )          Quantidade de matéria  de H2 existente (mol)  
                               0 ....................         20,0                             
                               5.....................         10,0
                             15.....................           2,5

Qual será a velocidade média da reação nos intervalos de:
a) 0 a 5 min                                       b) 5 a 15min ?


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