QUÍMICA

A seguir  responda as questões abaixo usando seu conhecimento sobre  Lei da Cinética Química, molecularidade e ordem de uma reação.

01)(PUC-SP)Considere a seguinte reação química:

N₂(g) +2O₂(g)   >    2NO₂(g) , em que a velocidade da reação obedece à equação : v = k.[N₂].[O₂]². Triplicando a concentração (mol/L) de gás nitrogênio e duplicando a concentração (mol/L) de gás oxigênio ,e mantendo as demais condições constante ,nota-se que a velocidade da reação :

a) permanece constante.

b) triplica

c)aumenta seis vezes.

d) aumenta nove vezes.

e) aumenta doze vezes.

02)(FEI-SP) A reação 2NO(g) + Cl₂(g)    >        2NOCl(g) está se processando num recipiente fechado e em condições tais que sua velocidade obedece à equação : v = k.[NO]².[Cl₂]. Duplicando-se as concentrações molares do NO e do Cl₂ , e mantendo todas as demais condições constante , nota-se que a velocidade da reação:

a) fica oito vezes maior.

b)fica dezesseis vezes maior.

c) quadruplica.

d) duplica.

e) permanece constante.

03)(PUC-SP) A reação química hipotética 2 AB +CD₂     >      A₂D + CD + B₂ processa-se segundo o mecanismo:

 AB + CD₂     >    ADB + CD (etapa lenta).           

 AB + ADB     >    A₂D+ B₂( etapa rápida).

 A lei de velocidade e a ordem total dessa reação são respectivamente:

a)v = k.[AB]²_.[CD₂] ;3

b) v = k.[AB].[ADB] ;2

c) v = k.[AB][CD₂]² = 3 

d) v = k.[AB][CD₂] ;2

e) v = k.[AB]² ;2

 04)(PUC-SP)  A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio.Uma das reações que podem ocorrer no poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio.

  >2NO₂(g) + O₃(g)         N₂O₅(g) + O₂(g)

Essa reação ocorre em duas etapas:

>I- 1NO₂(g)  + O₃(g)            NO₃(g) + O₂(g) ( lenta ).         

>II- NO₃(g)  + NO₂(g)           N₂O₅(g) (rápida).

A lei da velocidade para a reação é:

a) v = k [ NO₂]².[ O₃] 

b) v = k [NO₂].[ O₃]

c) v = k [NO₃].[NO₂]

d) v = k [ NO₃]²

e) v = k [NO₂].[ O₃]+k’[NO₃].[NO₂]

    >05)(FEI-SP) Considere as seguinte reação química: 1N₂(g) + 2O₂(g)          2NO₂(g) em que a equação da velocidade é expressa por : v  = k.[N₂] .[O₂]² O valor total das afirmações corretas será de:

01- Ao duplicarmos a concentração de O₂ , a velocidade da reação torna-se quatro vezes maior.

02-A reação fica duas vezes mais rápida se duplicarmos a concentração de N₂.

04-As velocidades ficam inalteradas se variarmos igualmente as concentrações de N₂ e O₂.

08-Ao duplicarmos a concentração de O₂ e reduzirmos à metade a concentração de N₂ ,a velocidade da reação torna-se duas vezes maior.

16-A velocidade da reação depende só da temperatura.

a) 7         

b) 21

c) 11    

d) 13   

e) 30

06)(FEI-SP) A amônia (NH₃) é de grande importância na fabricação de fertilizantes.Ela pode ser obtida a partir de hidrogênio (H₂) e nitrogênio(N₂) .A lei de velocidade para essa reação é: v = k.[H₂]³.[N₂] . Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio é triplicada , mantendo-se constante a temperatura ,é correto afirmar que:

a) a velocidade final não é alterada. 

b) a velocidade final é de  24 vezes a velocidade inicial.

c) a velocidade final é de  06  vezes a velocidade inicial.

d) a velocidade final é de 18 vezes a velocidade inicial.

e) a velocidade final é de  54 vezes a velocidade inicial.

07)(UFSC) A tabela abaixo mostra as velocidades iníciais da reação em função das concentrações dos reagentes   X e Y .

Veja :

 [X]             [Y]         Velocidade inicial

  0,1            0,1            0,3

  0,2            0,1            0,6

  0,2            0,2            2,4

Pergunta-se: Qual  será a expressão da velocidade?

08)(FUVEST-SP) A cinética da reação: 2 HgCl₂ + C₂O₄^-2    >     2Cl^-1  + 2 CO₂(g) + Hg₂Cl₂(s) foi estudada em soluçãoaquosa, segundo a quantidade de matéria de Hg₂Cl₂ que  precipita por litro de solução  por minuto.Os dados obtidos estão na tabela abaixo:

            [ HgCl₂]          [ C₂O₄^-2]          Velocidade

            mol/L^-1            mol/L^-1             mol/L^-1x min^-1

            0,100               0,15                 1,8X10^-5

            0,100               0,30                 7,2X10^-5

            0,050               0,30                 3,6X10^-5

  

Baseando-se nessas informações, responda:

a) Qual deverá ser a equação da velocidade da reação?

b) Qual deverá ser o valor da constante da velocidade da reação?

c) Qual deverá ser o valor da velocidade da reação quando [HgCl₂] e [C₂O₄^-2] possuem 0,010M para ambas concentrações.

09)(PUC-SP) A equação X + 2Y  > XY₂ representa uma reação cuja equação da velocidade é:v = k [X]. [Y].   Assinale o valor da constante de velocidade, para reação acima,sabendo que ,quando a concentração de X é 2,5X10^-3 M  e a concentração  de Y é 0,005X10⁷ ,a velocidade da reação é de  3X10 ² mol/L x min:

a) 3,0

b)1,5  

c) 2,4 

d) 0,75

e)  0,5

10)(UFSC) No estudo da cinética da reação: 2NO(g) +H₂(g)    >   N₂O(g) +  H₂O(g) á temperatura de 700ºC ,foram obtidos os dados constantes da tabela abaixo:

    [   ] inicial (mol/L)           V₀ ( velocidade inicial) mol/ L^-1x s^-1

    NO             H₂

    0,025       0,01              2,4x10^-6         

    0,025       0,005            1,2x10^-6

    0,0125     0,01              0,6x10^-6

Determine:

a) A ordem global da reação.

b) Constante de velocidade nessa temperatura.

11)(FUVEST-SP) Uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada a pressão constante, gerando 720L de CO₂ por hora, medidos a 20ºC.Sabe-se que o propano e oar encontram-se em proporção estequiométrica. Determine a velocidade média de reação da mistura em relação ao ar,considerando a composição do ar 21% de O₂ e 79% de N₂ ,em volume. (Dados: M.A . O = 16g /mol^-1  , N = 14 g/mol^-1).

12)(FEI-SP) Na seguinte reação de decomposição do clorato de potássio: 2 KClO₃  >   2KCl  + 3O₂ Verifica-se que em 40 segundo formaram-se 2,24 litros de O₂ medidos nas CNTP.Calcule a velocidade média de formação de O₂,expressa em :

a) Litros/segundo a CNTP                                 

b) Gramas/segundo. Obs: CNTP: 22,4L

13)(UNICAMP-SP) para uma dada reação química ,expressa com A     >     B ,sabe-se que a concentração de A reduz-se à metade em cada intervalo de 30minutos. Responda:

a) Se a concentração inicial de A for de 1,00 mol/L , após quanto tempo ele atingirá  o valor 0,125 mol /L?

b) E a velocidade dessa reação é constante,aumenta ou diminui com o tempo? Justifique.

14) (FUVEST-SP) Atabela abaixo mostra valores da velocidade inicial de reação para várias concentrações molares dos reagentes A,B e C. Veja:

[A]	[B]	[C]	Velocidade (moL-1x L-1x min-1
0,4	0,4	0,4	0,02
0,4	0,4	0,8	0,02
0,4	0,8	0,4	0,04
0,8	0,4	0,4	0,08

Observando a tabela acima responda as seguintes perguntas:

a)Qual será a equação  da velocidade?

b)Qual a ordem da reação para o reagente A ?  e para C ?

c)Justifique a ordem para o reagente C ?

d)Qual a constante de velocidade para o exercício acima?

15)(PUC-SP) Um analista, efetuando medidas da quantidade de matéria em mols da substância H₂ para a reação de formação do NH₃  obteve,em função do  tempo,a seguinte tabela. N₂(g) + 3H₂(g)    >   2NH₃(g)

                        TEMPO (min )          Quantidade de matéria  de H₂ existente (mol)  

                               0 ....................         20,0                             

                               5.....................         10,0

                             15.....................           2,5

Qual será a velocidade média da reação nos intervalos de:

a) 0 a 5 min                                       b) 5 a 15min ?